สมดุลเคมี (Chemical Equilibrium)

สมดุลเคมี

      

     การพิจารณาชนิดของระบบ มี 2ประเภท

         1. ระบบปิด

         2. ระบบเปิด

การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้                                               ****(ป.= ปฏิกิริยา)****

       1. ปฏิกิริยาผันกลับได้ คือป.ที่สารตั้งต้นทำป.กันแล้วเกิดผลิตภัณฑ์ และขณะเดียวกันผลิตภัณฑ์ก้สามารถกลับเป็นสารตั้งต้นใหม่ **เราถือว่าป.ผันกลับได้ เป็นป.ไม่สมบูรณ์

       ระบบจะมีทั้งการเกิดป. ไปข้างหน้าและย้อนกลับ ไม่ขึ้นอยู่กับเวลา

      2. การละลายที่ผันกลับได้ 

      3. การเปลี่ยนแปลงสถานะของสาร จะเกิดขึ้นในระบบปิดเท่านั้น 

อัตรการเกิดปฏิกิริยาเคมี (Rate of Chemical Reactions)

 อัตรการเกิดปฏิกิริยาเคมี
    ความหมาย 
          ปริมาณสารในปฏิกิริยาที่เปลี่ยนแปลงไป ต่อหนึ่งหน่วยเวลา เราสามารถเขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้

 หากเรานำความรู้เกี่ยวกับอัตราเร็วของการเกิดปฏิกิริยาไปประยุกต์ใช้ จำทำให้เราสามารถเพิ่มมูลค่า การผลิตสารเคมีนั้นๆ เพื่อที่จะรองรับความต้องการที่มีปริมาณมากได้อย่างรวดเร็วขึ้น

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตรการเกิดปฏิกิริยาเคมี

               1. ความเข้มข้น
               2. พื้นที่ผิว
               3. อุณหภูมิ
               4. ตัวเร่งปฏิกิริยาเคมี

ทฤษฎีการชน(Collision Theory)
        การชนกันนั้นก้ไม่ได้ทำให้เกิดสารผลิตภัณฑ์เสมอทุกครั้งไป หากการชนกันนั้นต้่องอาศัยการจัดตัวอย่างเหมาะสมของอนุภาค และต้องมีพลังงานมากพอ จึงสามารถเกิดปฏิกิริยานี้ได้
        พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี เรียกว่า พลังงานก่อกัมมันต์(Activation Energy : EA)


ประเภทของพลังงาน 
               1. ปฏิกิริยาดูดความร้อน (เกิดขึ้นได้เอง)

               2. ปฏิกิริยาคายความร้อน (ใช้ไฟฟ้าเพิ่มพลังงาน)

                                                                                        คัมภีร์ดีๆ มักอยู่ก้นเหวเสมอ :O